Катализ

Многие реакции, которые в соответствии с энергетических предпосылок должны происходить спонтанно, не начинаются или проходят очень медленно.

Пример. Для процесса образования газообразной воды из водорода и кислорода при 25 ° С энергия Гиббса реакции ?G ° 298 = -229 кДж / моль. Однако смесь водорода и кислорода может сохраняться сколь угодно долго, реакция в этих условиях между ними не происходит.
Причина в слишком высокой энергии активации этой реакции, которая нужна для обеспечения реакционной способности этих веществ.

Некоторые вещества могут влиять на скорость реакции.
Вещество, которое повышает скорость реакции, но сама при этом не расходуется, называют катализатором.
Пример. Если пропустить газообразный водород через мелкодисперсный порошок платины, он раскаляется, и водород невольно вспыхивает в присутствии кислорода воздуха.

Катализатор обеспечивает снижение энергии активации и, соответственно, увеличение скорости реакции.

Действие катализатора основывается на том, что он с одним из реагентов образует реакционно — способен промежуточный продукт. Промежуточный продукт реагирует далее с другим реагентом и высвобождает (регенерирует) катализатор.

Загрузка...
Мы в Google+